高三化學二輪復習計劃

氧化還原
高考說明

①掌握化學反應的四種基本反應類型：化合、分解、置換、復分解
②理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念
③掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應
④熟練掌握氧化性和還原性強弱
⑤能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式
⑥能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算

考綱解讀

圍繞考綱我們應掌握如下要點：①氧化還原反應的基本概念；②氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的判斷 ③氧化—還原反應中電子得失情況的表示方法；④氧化性、還原性強弱的比較；⑤氧化還原反應方程式的配平；⑥能根據質量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關計算。

命題預測

氧化還原反應是高考的必考考點，近年來呈現如下命題趨勢，以典型物質或社會實際問題為載體，考查學科內知識的綜合運用能力。氧化還原反應涉及面廣，解題規律性強，有一定的技巧，今后還會推出立意更為新穎的新題型，應特別關注氧化還原反應的規律在生產生活中的應用、在最新高科技成果中的應用、在新型材料和化學中的應用等解題時要靈活運用。另外氧化性、還原性強弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細致，千萬不要只憑經驗！氧化還原反應的計算是高考的重點也是高考的難點，做這種類型的題時，要抓住氧化還原反應的本質和特征；得失電子守恒，即得失電子總數相等或化合價升降總數相等?？傊痪湓挘耗膬河醒?化)還(原 )反應，哪兒有得失(電子)守恒。

離子反應
高考說明

①了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。
②了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
③能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

解讀考綱

此類試題一般以選擇題或填空題為主，每年高考中必考。在《考試大綱》中，它主要涵蓋以下基本要求
1、基本概念的應用
2、離子共存與離子方程式正誤的判斷
3、能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。因為中學化學中所涉及的化學反應，絕大都是在電解質溶液中進行的，大多屬于離子反應，所以有關離子反應的內容，在高考的各類題型（選擇、填空、計算）中均有出現，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
4、離子濃度大小的比較。這也是今年來考察的熱點內容。

命題預測

離子共存問題、離子濃度大小（包括溶液酸堿性）的比較、離子反應能否發生、離子方程式的書寫等問題是高考久考不衰的熱點。這是這部分知識的重要性所決定的，在今后的高考中仍將繼續，在題量、題型、分值和難度上將保持相對穩定，一般不會有大的變動。通過復習離子反應，加深對離子反應概念和反應條件的認識，熟練離子反應方程式的書寫，進而強化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當練習鞏固該部分知識。

能量變化
高考說明

1、了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。
2、；理解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式
3、掌握有關燃燒熱的簡單計算。
4、初步了解新能源 的開發。

解讀考綱

圍繞考綱我們應掌握如下要點：①化學反應中的能量變化，吸熱反應，放熱反應 ②反應熱的概念，化學反應過程中能量變化與放熱、吸熱的關系。③熱化學方程式的概念，正確書寫熱化學方程式。④燃燒熱、中和熱的概念及簡單計算⑤化石燃料、新能源的開發，燃料的充分燃燒。

命題預測

反應熱是高考重點考察內容之一，主要有（1）熱化學方程式的書寫及正誤判斷；（2）反應熱的計算；（3）比較反應熱的大小；（4）反應熱與能源的綜合考查。對于燃燒熱和中和熱的概念及計算將是高考考查的重點，預計會在填空題、選擇題、實驗題中有所體現，難度不會太大。重點考查學生靈活應用知識，接受新知識的能力。

堿金屬
高考說明

1.了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素（單質、化合物）的相似性和遞變性。
3.以NaOH為例，了解重要的堿的性質和用途。了解鈉的重要化合物。
4. 以Na2O2為例，理解過氧化物的性質。

考綱解讀

1.鈉的原子結構、性質以及鈉的實驗室保存方法。
2. Na20和Na202的電子式及性質。
3. Na2C03和NaHCO3的性質、轉化及制法。
4.堿金屬的物理性質和化學性質。
5.焰色反應的概念及鉀、鈉化合物的檢驗。
6.運用原子結構的知識分析堿金屬元素性質的差異及遞變規律。

命題預測

鈉及其化合物（Na20、Na202、Na0H、Na2C03、NaHCO3）是近幾年高考的重點內容之一，涉及的內容有：
（1）鈉、鉀與水（鹽溶液）反應的原理及產物
（2）Na202與H2O、C02反應其中反應時得失電子的數目，氣體的體積變化經常作為計算題的內容，也可以作為無機推斷題的某一環節。注意反應前后的氣體體積差和固體質雖差在計算中的應用。
（3)NaOH作為強堿，與很多物質發生復分解反應這些內容廣泛出現在離子方程式、物質的鑒別、提純、離子共存中。
（4)Na2C03和NaHCO3性質的異同、互相轉化、互相提純以及他們組成混合物的有關計算。
高考題除在選擇題中對這些知識直接考查外，還利用知識結合其他元素及化合物知識為載體，編制推斷題、簡答題和計算題。以Na202與H20（或CO2）反應，產生氧氣設計綜合實驗，也是高考的熱點。
在今后的命題中，以鈉及其化合物為知識載體考查學生思維能力、實驗能力、計算能力 Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工農業生產中的應用等。復習時要注意應用原理的分析，使學生學以致用，從而提高學生的思維能力。對于有關計算，要注意不等式法、半定量分析、討論法、極值法等方法應用，在應用中注意總結規律，優化解法。

物質的量
高考說明

①了解物質的量一摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積 、物質的量濃度
②理解阿伏加德羅常數
③掌握物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。
④掌握有關物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算
⑤掌握一定物質的量濃度的溶液配制方法

考綱解讀

1. 了解物質的量單位-摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義
2. 理解阿伏伽德羅常數的含義。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩定，命題的形式也都是：已知阿伏伽德羅常數為NA，判斷和計算一定量的物質所含離子數的多少，此類試題在注意有關計算關系考查的同時，又隱含對概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強，覆蓋面廣。區分度好，預計今后會繼續保持。
3. 掌握阿伏伽德羅定律及其推論，題型常以選擇題為主。
4. 掌握物質的量與粒子（原子、分子、離子等）數目，氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。
5. 掌握與物質的量和氣體摩爾體積的有關的計算，題型有選擇題、填空題、綜合題。
6. 掌握有關溶液濃度的計算（包括溶液物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量）之間的換算除此之外還應掌握如下一些計算：物質的量濃度、溶質的質量分數和溶解度之間的換算、溶液稀釋問題的計算、溶液混合后的計算、溶液的配制。

命題預測

以NA為載體考查物質狀態、分子組成、鹽類水解、弱電解質電離、化學平衡、膠體制備、晶體結構、氧化還原反應等基本概念和基本理論；（2）以阿伏加德羅定律為核心對氣體量值問題進行考查，本部分知識以選擇題方式出現，重在基礎題及中檔題。題型主要為選擇題。預計本部分知識將更加注重與現實問題的聯系，可能在II卷中以探究題實驗題目形式對阿伏加德羅常數測定或阿伏加德羅定律進行驗證
1.溶質的物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量之間的換算；
2.物質的量濃度與質量分數、溶解度之間的換算；
3.溶液稀釋的計算；
4.幾種溶液混合后濃度的計算；
5.物質的量濃度與PH值以及在氧化還原反應中的計算；
6.一定物質的量濃度溶液的配置等等。預計今后還是主要以穿插在生活生產中的化學的分析計算（如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養物質的測定、化工生產中的產品是否合格等等）為主。

鹵素
高考說明

1. 以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質
2. 從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質、化合物）的相似性和遞變性
3. 掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途

考綱解讀

1.了解氯氣及重要的含氯化合物的主要性質及應用。
2.了解氯氣及其重要化合物對環境的影響。
3.從原子的核外電子排布，了解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。
4.了解工業上從海水中提取溴、碘的方法。
5.以上各部分知識的綜合利用。

命題預測

本專題內容與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等各方面有著廣泛的聯系，如海洋資源的開發與利用、氯堿工業、漂白粉應用、飲用水消毒、氟與人體健康、碘與甲狀腺、碘化銀與人工降雨等 這些知識能與元素化合物知識、化學實驗、基本理論及化學計算有機融合。因此本專題與實際相聯系的知識必將是以后高考命題的熱點之一。

物質結構
高考說明

1．了解原子、離子、元素等概念的含義
2．理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系
3．了解同素異形體的概念及同位素的概念
4．掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號
5.掌握原子結構示意圖
6.了解相對原子質量的定義
7.掌握有關相對原子質量的計算
8.掌握元素周期律的實質，了解元素周期表的結構及其應用
9．以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系
10.以IA和IIA族為例，掌握同一主族元素性質遞變規律與原子結構的關系

考綱解讀

1. 原子結構及構成原子的微粒間的關系
2. 原子核外電子排布規律
3. 同位素的概念及平均相對原子質量的計算
4. 常見元素的名稱、符號、離子符號、原子結構示意圖。
5. 元素周期律
6. 兩性氧化物和兩性氫氧化物
7. 元素周期表結構
8. 元素性質、結構及在周期表中位置的關系
9. 微粒半徑大小的比較

命題預測

高考化學對原子結構、同位素的考查，經常以重大科技成果為背景，充分突出基礎知識與科學研究的統一。主要考點：（1）質子數、中子數、質量數的關系，原子組成的表示：（2）同位素的判斷：同位素的相對原子質量與元素相對原子質量的計算；（4）核外電子排布知識運用于元素的推斷；（5）微粒半徑大小的比較，（6）10e－18e－的種類及之間的反應。
關于元素周期律每年必考，題型多以選擇題、填空題形式出現。主要考查知識點：元素原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質之間的關系：元素周期表的結構：周期表中元素性質的遞變規律及于原子結構的關系
展望今后的題型會穩中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，用物質結構理論，將解釋現象、定性推斷、歸納總結、定量計算、向多方位、多角度、多層次方向發展。

碳族
高考說明

1．了解碳元素的單質及某些氧化物、氫化物、碳酸鹽的性質。
2．了解碳的氧化物對大氣的污染及其防治；初步了解粉塵對環境及人類健康的影響。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及與其性質的關系。
4．了解硅酸鹽工業及新型無機非金屬材料的性質與應用。

考綱解讀

1.Si和SiO2的結構和性質，CO2和SiO2物理性質差異的主要原因。
2.C、CO、CO2的性質及主要用途，粉塵對環境的影響。
3.碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質，碳酸根離子的檢驗
4.硅酸及常見硅酸鹽的性質
5.常見的硅酸鹽產品的特性與應用

命題預測

本專題知識涉及面廣，實際應用性強，命題方向比較靈活，今后高考命題的方向是：與基本理論、其他元素化合物知識糅合在一起，進行學科知識的綜合考查。碳單質及其化合物在生活及高科技的發展中起著重要作用，其應用點較多，在以后的高考中將會有所體現。當今人們對材料技術的關注，超過了以往任何一個時期、反映新材料、新技術的知識將被移植到命題范圍內，考查學生接受新信息的能力，這將是命題的趨勢

氮族
高考說明

1. 了解氮族元素的相似性和遞變性
2. 了解氨氣銨鹽的性質，掌握氨氣的實驗室制法和銨根離子的檢驗，通過對氨氣的化學性質和實驗室制法的學習培養對實驗現象的觀察能力和完成實驗的基本操作能力
3. 掌握硝酸的性質和用途，了解硝酸的工業制法
4. 了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環境及人類健康的影響
5. 初步了解常見化肥的性質
6. 通過NH3、HNO3、NO、NO2 等有關計算規律的探討，培養巧解計算的 能力

考綱解讀

1.了解氮族元素性質的相似性和遞變性。
2.了解氨氣、銨鹽的性質，掌握氨氣的實驗室制法和銨根離子的檢驗，通過對氨氣的化學性質和實驗室制法的學習，培養對實驗現象的觀察能力和完成實驗的基本操作能力。
3.掌握硝酸的性質和用途
4.了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對環境及人類健康的影響。
5.以上各部分知識的綜合應用

命題預測

以氮及其化合物為知識背景，考查化學基本理論、基本概念、實驗操作及化學計算。將是2010屆高考的一大特色，另外結合現實生活和環境保護問題，培養人們愛護環境、保護環境的意識，也將是以后高考的重要方向。

反應速率和平衡
高考說明

①了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
②理解外界條件（溫度、濃度、壓強和催化劑）對化學反應速率的影響。
③了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與化學反應速率之間的內在聯系。
④理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
⑤以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。

考綱解讀

圍繞考綱我們應掌握如下要點：①反應速率的概念、表示方法和簡單計算②影響化學反應速率的因素③可逆反應的特點④化學平衡的建立、特征、及標志⑤化學平衡與化學反應速率之間的內在聯系⑥等效平衡⑦外界條件對化學平衡的影響

命題預測

預計今后的高考有下列趨勢：一是保持對傳統知識點的考查，如化學反應速率的大小比較，化學平衡的判斷，平衡移動方向的判斷，有關平衡的計算題，要求考生對基本概念和基本理論有較系統的掌握；二是依然會注重對考生解題方法和技巧的考查，如運用圖像、等效平衡等方法解決實際問題；三是更會注重化學反應速率理論和平衡移動理論在社會生產、日常生活和科學研究等實際工作中的應用。

電離平衡、鹽類水解
高考說明

①了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念
②掌握弱電解質的電離中存在電離平衡。能利用勒夏特列原理分析外界條件對電離平衡的影響。
③了解水的離子積、溶液PH的等概念
④掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算
⑤明確鹽類水解的定義、實質和表示方法
⑥掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規律
⑦掌握影響鹽類水解的因素
⑧了解鹽類水解的應用
⑨會比較鹽溶液中離子濃度大小
⑩理解酸堿中和滴定的原理，了解酸堿中和滴定的操作方法，掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。
⑾了解膠體的概念及其重要性質和應用

考綱解讀

1. 了解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念，掌握常見的強電解質和弱電解質。理解弱電解質的電離平衡概念，掌握一定條件下弱電解質電離平衡的移動。
2. 了解水的離子積和水的離子積常數
3. 了解溶液 pH的定義，能進行pH的簡單計算
4. 理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性。明確鹽類水解的實質，影響鹽類水解程度的因素；掌握鹽類水解的一般規律，并運用此規律比較鹽類水解后酸性或堿性強弱，分析酸式鹽水溶液的酸堿性。
5. 用鹽類的水解及水解平衡移動的知識解釋如滅火器原理、肥料施用、溶液配制、明礬凈水等問題和現象.
6. 了解酸堿中和滴定的操作方法，掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。
7. 膠體的概念、重要性質及原因和應用

命題預測

一、 弱電解質電離平衡的考查主要是

1. 比較某些物質的導電能力大小，判斷電解質非電解質；
2. 外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；
3. 將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；
4. 同濃度（或同pH）強、弱電解質溶液的比較，如c(H+)大小、起始反應速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后pH的變化等等。

這部分知識有近幾年高考中主要題型為選擇題,主要考查學生對知道的理解能力和利用電離平衡理論推理能力水的電離
二、水的電離和溶液的酸堿性主要考查：
從發展趨勢看，在今后的高考中，外界條件對水的電離平衡的影響仍是命題的重點。關于pH的計算、題設條件可千變萬化，正向、逆向思維、數字與字母交替出現。展望今后會以填空或選擇的形式出現，題目難度適中，推理性會有所增強
三、鹽類水解
由于高考強調以能力立意，所以復習時要注意理解鹽類水解的實質，并能綜合運用鹽類水解的知識解決實際問題。
要特別注意有關溶液中離子濃度大小的比較這一題型，這是歷年高考的大熱門，試題的具體情境可能各不相同，但其共同點是最終形成鹽溶液、或鹽與酸（堿）的混合溶液，要求比較離子或溶質粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類的水解有關，也與弱電解質的電離有關，具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對溶液中各種守恒關系（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）的考查，要求有一定的解題技巧。
四、酸堿中和滴定
從近幾年的高考試題來看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的結構和使用、滴定原理的遷移應用、滴定操作和滴定誤差分析。無論哪種類型的滴定，其關鍵是要正確找出各物質之間量的關系，寫出正確的等量關系式，然后進行判斷或分析。題型主要以選擇題、實驗填空題為主，但隨著新課標的全面鋪開，預計本部分知識將更加注重實驗操作和定量計算部分的考查

重要金屬
高考說明

①了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護
②掌握Mg、Al和 Fe的化學性質
③了解常見金屬的活動順序
④以Fe2＋、Fe3＋的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性
⑤了解鋁的重要化合物
⑥初步了解合金的概念

考綱解讀

1.  Mg、Al、Fe的物理性質和化學性質
2. 金屬置換出H2的有關計算、比較
3. Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2、及Al3＋的性質及Fe2＋、Fe3＋的相互轉化
4. 圍繞Al(OH)3 的有關計算
5. 合金、金屬腐蝕與保護
6. Fe2＋、Fe3＋、Al3＋有關離子共存問題

命題預測

 這部分內容與化學理論知識、基本概念、實驗有廣泛聯系，實際應用也很廣泛，因此在試題中能在多種題型中出現。今后命題的方向主要集中在：鐵三角、Al3＋與Al(OH)3及NaAlO2的相互轉化、Fe3＋和Al3＋及AlO2-的雙水解、Mg、Al、Fe與酸反應等方面，這些知識與其他元素化合物知識相結合，聯系化學理論知識，在推斷、計算、離子共存、實驗、金屬腐蝕等試題中有廣泛應用。

原電池
高考說明

① 理解原電池原理，初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法
②理解電解原理。了解銅的精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理
③原電池、電解原理的應用

考綱解讀

1.  原電池電解池的構成條件，電極名稱與反應類型，電極反應式
2. 電解規律及pH變化趨勢
3. 根據電極反應判斷金屬活潑性
4. 根據原電池原理認識幾種新型電池的反應原理
5. 有關電解產物的判斷和計算
6. 原電池、電解原理的應用
7. 金屬腐蝕原理；
8. 金屬腐蝕快慢的比較；
9. 金屬的防護
10. 金屬腐蝕的電極反應方程式的書寫

命題預測

 展望今后，高考命題會繼續在上述幾個方面進行考查，同時也會出現涉及新能源、環境保護、工業生產等熱點問題
 電化學從考查的知識點層面上講，還是考查正極、負極、陽極、陰極的電極方程式的書寫、總電極方程式的書寫、電子轉移的方向和數目及溶液的酸堿性變化等問題ks5u

烴及鹵代烴
高考說明

①了解測定有機化合物組成和結構的一般方法。
②知道有機化合物中碳的成鍵特征，了解常見有機化合物中的官能團，能正確表示簡單有機化合物的結構。
③了解有機化合物存在異構現象，能判斷并正確書寫簡單有機化合物的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構體)。
④了解加成、取代、消去、加聚等有機反應的特點，能判斷典型有機反應的類型。
⑤了解烴(烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴)及鹵代烴的組成、結構特點和性質。認識不同類型化合物之間的轉化關系，能設計合理路線合成簡單有機化合物。
⑥知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應用。舉例說明烴及其衍生物在有機合成和有機化工中的重要作用。
⑦能根據合成高分子的組成和結構特點分析其鏈節和單體，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技術領域中的應用。
⑧關注有機化合物的安全和科學使用，認識有機化合物在生產、生活中的作用和對環境、健康產生的影響高考資源網

考綱解讀

圍繞考綱我們應掌握如下要點：
①幾種烴的代表物的分子式、結構簡式及性質；
②利用烴燃燒規律對有機物分子組成和結構式進行推測；
③石油的組成、石油化工、環保等內容；
④取代反應、加成反應、加聚反應的本質及原理在新情景中的體現；
⑤鍵線式中碳、氫原子個數的識別、結構分析、規律歸納等。

命題預測

烴是一切有機物的母體，是考查有機化學不可繞開的內容。在近幾年的考題中頻繁出現，例如2008年上海、廣東、山東考查了生產、生活中常見的有機物的基本性質及應用。全國II卷考查了烷烴的性質。四川等四個省市考查了不飽和烴的性質。本部分試題難度較小，以選擇題形式出現的較多，以考查學生的觀察能力和自學能力為主。從特殊到一般的研究方法，能培養學生利用已有的知識推導學習新知識的能力，是現在的命題重點，再今后的高考命題中有加強的趨勢。另外，由于本專題的知識點與能源、交通、醫療、工農業生產、科技、環保、生態平衡聯系密切，與此相關的試題也應特別注意。

醇、酚
高考說明

1. 掌握乙醇的組成、結構和主要性質，了解醇類的命名方法。
2. 掌握醇類的結構、主要性質、了解幾種類型醇（乙二醇、丙三醇）的用途和方法。
3. 掌握苯酚的組成、結構、主要性質及用途。

考綱解讀

1. 充分運用“結構決定性質”的觀點，通過分析乙醇的分子結構及反應過程中的斷鍵部位，體會結構與性質的內在關系；
2. 通過分析苯酚的結構特點，對比乙醇、水的結構，注意有機物中基團之間的相互影響，從而理解苯酚的酸性、易于取代等性質高考資源網

命題預測

醇和酚主要出現在II卷中，題目的設計是利用衍生物之間的衍變關系，對有機物的結構、性質進行分析，回答有機物的名稱或者官能團的名稱、書寫結構簡式、書寫主要的反應類型、書寫重要的方程式、書寫或者找出有機物符合條件的同分異構體；或者設計某些有機物的合成途徑，進行有機合成。近幾年這類題目年年出現，如藥品的化學式、新材料的合成途徑、有機物中間體的推導等。其中以醇、酚、醛制等物質及含苯官能團的烴的衍生物為考查的核心；也有些題目給出一些新信息，能利用新信息產生聯想、分解、轉換、重組，以解決題目要求的問題高考資源網

醛
高考說明

以甲醛、乙醛為例了解醛基官能團在化合物中的應用。掌握官能團的性質和主要化學反應，并能結合同系物原理加以應用。

考綱解讀

醛基官能團聯系著醇和羧酸，既有可能被還原為醇，又有可能被氧化成酸。同時，醛基的不飽和性又具有類似烯烴、酮的加成反應的性質，醛分子里的烷基又有烷烴的取代反應的性質。基于此，醛類物質是歷年考試的熱點。

命題預測

考點主要有官能團的辨認、典型性質方程式的書寫、結構的推斷、有機合成、同分異構體的書寫等。

羧酸、酯
高考說明

①了解羧基的性質和主要化學反應。
②了解羧酸與酯間的互為同分異構現象。
③了解酯化反應及酯在酸、堿條件下的水解反應實質。
④了解羧酸、酯的組成、結構特點和性質。認識化合物之間的轉化關系，能設計合理路線合成簡單有機化合物高考資源網

考綱解讀

圍繞考綱我們應掌握如下要點：①考查羧（乙）酸的結構與性質；②酯化反應與酯的合成；③酯的結構與性質；④考查酯化反應實驗高考資源網

命題預測

羧酸與酯屬于烴的衍生物部分，而烴的衍生物是歷年高考的重點和熱點。每年的有機試卷內容，絕大多數屬于烴的衍生物部分，此類題目的設計也往往是Ⅱ卷中區分度較好的題目，其中以酯類物質及含苯基官能團的烴的衍生物為考核核心的題型幾乎年年皆有。如藥品化學式、新材料合成途徑、有機物中間體的推導等。常見題型①有信息題型：題目給出一些新信息，要求具有一定自學能力，能迅速捕捉有效新信息，并讓新舊信息產生聯想、分解、轉換、重組，以解決題目要求的問題；②物質組成結構推斷題：這類題蘊含了對不同知識的及能力的要求，題目靈活，區分度好，常以信息方式給出一些未知化學式。預計高考中本部分知識的考查將繼續以以上題型為主，除考查熱點問題外，還可能出現陌生度高，更加注重與現實問題的聯系和科技成果的實際應用題目。仍將出現在II卷中。

有機物燃燒
高考說明

掌握常見有機物燃燒規律；應用有機物燃燒規律解決問題

考綱解讀

主要應用于有機物的計算，單獨考查有機物的燃燒規律，近年來有減少的趨勢，一般都穿插在有機大題中考查，而在09年的高考中幾乎沒有考，只在09浙江卷中一道選擇題的一個選項中體現了高資源網

命題預測

從歷年的高考可以看出，應用課本知識來分析解決實際問題是一個大的趨勢，而根據有機知識來確定未知物質的組成和性質則是對這一能力的一個很好的考查，預計2010年的高考還會有很多地區作為重點來考查的高考資源網

有機推斷
高考說明

⑴以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型烴類化合物為例，了解烴類化合物的基本性質、烴類化合物的結構特征、烴類化合物的用途等。并能結合同系列原理加以應用，解決一些有關烴類化合物的實際問題。
⑵掌握溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等的分子結構、性質和用途。了解乙二醇、丙三醇等的性質和用途。以乙醇為例了解醇類性質與官能團（羥基）的聯系以苯酚為例了解酚羥基在化合物中的作用和酚類物質的性質。以乙醛為例了解醛基在化合物中的作用、醛類物質的化學通性。了解甲酸、乙二酸、苯甲酸、油酸、硬脂酸和軟脂酸的結構和性質。以乙酸乙脂為例了解酯類物質的結構、性質和用途，了解肥皂的制取過程。
⑶熟悉葡萄糖的結構和性質，從中進一步了解糖類的基本組成和結構、主要性質和用途；了解常見二糖和多糖的基本組成、性質和用途；了解有機物的主要來源、農副產品和化工等知識。了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和作用；了解氨基酸的結構和性質；了解肽的結構特征高考資源網
⑷綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式．組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。

考綱解讀

掌握各類有機物分子結構的官能團的特點，理解其官能團的特征反應，根據物質性質推斷分析其結構和類別。理解有機物分子中各基團間的相互影響。關注外界條件對有機反應的影響。掌握重要有機物間的相互轉變關系。

命題預測

1．綜合應用各類化合物的不同性質，推導未知有機物的結構簡式。此類試題主要為Ⅱ卷的有機框圖，具有一定的難度，且主要為新情境試題。信息類的有機合成與有機推斷是高考化學命題的基點，也是未來高考的命題趨向。因此在解答此類試題時，特別要注意對題示信息的把握高考資源網
2．組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。此類試題不僅出現在高考的Ⅱ卷中，有時也涉及到選擇部分的內容。
3．以有機化學知識和技能為載體，通過對題示信息、實驗現象、有機結構的認識，合成或推斷出指定的有機物。此類試題常將合成與推斷融合于一起，有時還涉及到有機實驗及有機計算，難度較大高

糖類油脂蛋白質
高考說明

了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要性質，認識化學科學在生命科學發展中所起的重要作用高考資源網

解讀考綱、命題預測

1. 油脂、糖類、蛋白質的結構及主要性質；
2. 根據油脂的性質推測油脂的分子結構；
3. 淀粉纖維素水解產物及蛋白質的檢驗；
4. 油脂、糖類、氨基酸同分異構體的判斷；
5. 油脂、糖類、氨基酸與人體健康的關系高考資源網